HUKUM KELIPATAN PERBANDINGAN

       I.          TUJUAN

·        Dapat melakukan langkah-langkah percobaan dengan benar

·        Dapat mentukan rumus empiris suatu senyawa

·        Dapat menghitung hasil percobaan yang telah dilakukan

     II.          PERINCIAN KERJA

·        Menyiapkan peralatan dan zat yang akan digunakan

·        Melakukan pemanasan sampel

·        Melakukan penimbangan hasil yang diperoleh

    III.          ALAT YANG DIPAKAI

·        Pemanas bunsen

·        Tabung reaksi besar 2 buah

·        Statif dan klem

·        Timbangan

·        Spatula

·        Sarung tangan

·        Pengaduk kaca

·        Pipet volume 10 ml

·        Balb

    IV.           BAHAN YANG DIGUNAKAN

·        Tembaga klorida atau senyawa X

·        Larutan HNO3 pekat

·        HCl 6M dan HCl pekat

·        Logam Zn

     V.          DASAR TEORI

Beberapa unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa dengan oksigen atau unsur bukan logam lain. Sebagai contoh besi membentuk tiga oksida dengan rumus FeO ; Fe2O3 dan Fe2. Oksida ini seperti senyawa biner berisi dua unsur yang sama, dapat digunakan untuk mengilustrasikan hukum kelipatan perbandingan jika kita mulai dengan 1 mol Fe : banyaknya mol yang bergabung dengan jumlah besi berurutan 1, 3/2, dan 4/2. semua bilangan ini merupakan fraksi sederhana seperti diperoleh hukum. Oleh analisa suatu zat senyawa seperti oksida besi, kita dapat menemukan rumus dan cek validitas dari hukum kelipatan perbandingan. Dalam eksperimen ini, kita akan mempelajari beberapa senyawa biner yang berisi tembaga dan clorida. Kita akan diberi suatu sampel yaitu senyawa 1 (tembaga klorida).

Pada pemanasan sampel A akan terurai menjadi senyawa tembaga klorida yang lain (senyawa 2), yang membebaskan klorida (CL2).

Reaksi yang terjadi dapat dikemukakan sebagai berikut :
CuCl x panaskan CuCl y + Cl2

1 2

Kita akan merubah senyawa 2 menjadi tembaga oksida (senyawa 3) dengan perlakuan asam

nitrat yang kemudian dipanaskan.

Reaksi yang terjadi seperti pada persamaan berikut :
CuCl y + O2                        CuO + Cl2

Tembaga oksida kemudian direduksi menjadi tembaga oleh pemanasan dengan adanya gas alam. Dengan penimbangan sampel pada akhir sebuah step dalam deret reaksi ini, kita dapat menentukan massa dari senyawa 1, 2 dan 3 bersama massa tembaga yang ada. Dari data ini, dan massa atom tembaga klorida dan oksigen, kita dapat menemukan rumus dari dua klorida dan oksida dan menentukan hukum kelipatan perbandingan menggunakan senyawa tembaga klorida.

    VI.          DATA PENGAMATAN

·        Berat tabung reaksi kosong                                                       = 30,4063 gram ( a )

·        Berat tabung reaksi + tembaga klorida                                    = 31.3982 gram  (b)

·        Berat Tabung setelah pemanasan I                                          = 31,1752 gram   

·        Berat tabung reaksi  setelah pemanasan II (CuO)   = 30,8510 gram ( c )

·        Berat tabung reaksi  setelah pemanasan III (Cu)                   = 30,7285 gram ( d )

·        Berat CuCl (b-a)                                                                            =  0,9919  gram ( e )

·        Berat CuO (c-a)                                                                             =  0,4447  gram ( f )

·        Berat Cu (d-a)                                                                                =  0,3222  gram  ( g )

·        Berat Cl (e-g)                                                                                  =  0,6697  gram  (h )

·        Berat O (f-g)                                                                                  =  0,1225  gram   (i)

  VII.          PERHITUNGAN

Menghitung jumlah Cu dan Cl yang ada dalam sampel.

CuxCly                  Cux + Cly

Dimana :

Cux =    g Cu      =    0,3222    = 0,0050 mol

                              Mr Cu           65                  

Cly =    g Cl        =    0,6697    = 0,0189 mol

                              Mr Cl            35,5                             

Jadi mol Cux : mol Cly      = 0,0050 : 0,0189 = 1: 3

Jadi rumus CuxCly             = CuCl3

Untuk menghitung perbandingan antara Cu dan CuCl3 adalah

Menghitung jumlah Cu dan CuO dan menentukan perbandingannya

CuxOy                   Cux + Oy

Cux =    g Cu      =    0,3222    = 0,0050 mol

                              Mr Cu           65                  

Oy =    g O      =    0,1225      = 0,0077 mol

                            Mr O               16                  

Jadi perbandingan antara Cu dan O adalah

Cu : O = 0,0050 : 0,0077 = 1 : 1

               Jadi rumus CuxOy adalah CuO

               Perbandingan dengan Cu terhadap CuO

              

VIII.          PEMBAHASAN

Dalam percobaan ini, kita akan membuktikan adanya hubungan kelipatan perbandingan dengan menentukan rumus sederhana suatu senyawa, misalnya tembaga klorida dan tembaga oksida. Ada beberapa hal yang perlu diperhatikan dalam percobaan ini yaitu pada saat pemanasan dan pencampuran bahan dengan larutan yang lain harus dilakukan dalam lemari asam, agar gas-gas yang dikeluarkan pada saat pemanasan tidak terhirup langsung. Kedua pada saat penimbangan, Zat yang akan ditimbang harus benar-benar dingin, karena apabila tidak dingin maka akan mempengaruhi hasil penimbangan yang diperoleh. Setelah dilakukan tahap pemanasan dan penimbangan maka dilanjutkan dengan perhitungan mol Zat yang digunakan dari data yang diperoleh.

    IX.          KESIMPULAN

Dari data percobaan hukum kelipatan perbandingan diperoleh :

Rumus senyawa X untuk tembaga klorida = CuCl3

Rumus tembaga oksida = CuO

Kita lihat dari banyaknya mol yang bergabung dengan jumlah 1/1 untuk Cu/CuCl3 dan 1/1 untuk Cu/CuO, yang merupakan fraksi sederhana, seperti yang diperoleh dari hukum kelipatan perbandingan yang berbunyi: “Bila 2 unsur bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa maka bobot-bobot unsur lain berbanding sebagai bilangan bulat sederhana “

      X.          DAFTAR PUSTAKA

E.J.Slowinski, Chemical Principle in laboratory with qualitative Analysis, New York,1983.