DAYA OKSIDASI RELATIF DARI HALOGEN

I.                Tujuan dari percobaan ini adalah untuk menentukan urutan kekuatan oksidasi dari halogen dan untuk mengidentifikasi senyawa alkali tanah dan halide

II.              Perincian Kerja :

·       Identifikasi halogen

·       Penentuan daya oksidasi dari halogen

·       Identifikasi halida dan alkali tanah dalam suatu senyawa

III.            Alat dan Bahan

Alat-Alat Yang Digunakan

·       Tabung reaksi 6 buah

·       Pipet tetes

·       Rak tabung

·       Penutup tabung

·       Beker gelas 500 ml 2 buah

·       Labu semprot

Bahan-Bahan Kimia

·       I2 ( air iod)

·       Cl2 (air clor)

·       TCE ( C2H3Cl3)

·       Larutan NaI 0,1 M

·       Larutan NaBr 0,1 M

·       Larutan NaCl 0,1 M

·       Aquadest

IV.            Dasar Teori :

           Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur nonlogam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur nonlogam ini dinamakan HALOGEN, yang berasal dari kata halo genes yang artinya pembentuk garam. Unsur nonlogam yang termasuk ke dalam golongan Halogen yaitu Fluor (F₂), Klor (Cl₂), Brom (Br₂), Iodium (I₂), dan Astatin (At₂).

1.     Fluor
            Ditemukan dalam fluorspar oleh Schwandhard pada tahun 1670 dan baru pada tahun 1886 Maisson berhasil mengisolasinya. Merupakan unsur paling elektronegatif dan paling reaktif. Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F₂), berbau pedas, berwarna kuning mudan dan bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Adanya komponen fluorin dalam air minum melebihi 2 ppm dapat menimbulkan lapisan kehitaman pada gigi.

2.     Klor
            Ditemukan oleh Scheele pada tahu 1774 dan dinamai oleh Davy pada tahun 1810. Klor ditemukan di alam dalam keadaan kombinasi sebagai gas Cl₂, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit. Gas klor berwarna kuning kehijauan, dapat larut dalam air, mudah bereaksi dengan unsur lain. Klor dapat mengganggu pernafasan, merusak selaput lender dan dalam wujud cahaya dapat membakar kulit.

3.     Brom
            Ditemukan oleh Balard pada tahun 1826. merupakan zat cair berwarna coklat kemerahan, agak mudah menguap pada temperature kamar, uapnya berwarna merah, berbau tidak enak dan dapat menimbulkan efek iritasi pada mata dan kerongkongan. Bromin mudah larut dalam air dan CS₂ membentuk larutan berwarna merah, bersifat kurang aktif dibandingkan dengan klor tetapi lebih reaktif dari iodium.

4.     Iodium
            Ditemukan oleh Courtois pada tahun 1811. Merupakan unsur nonlogam. Padatan mengkilap berwarna hitam kebiruan. Dapat menguap pada temperature biasa membentuk gas berwarna ungu-biru berbau tidak enak (perih). Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) garam chili, dll. Unsur halogen ini larut baik dalam CHCl₃, CCl₄, dan CS₂ tetapi sedikit sekali larut dalam air. Dikenal ada 23 isotop dan hanya satu yang stabil yaitu ¹²⁷I yang ditemukan di alam. Kristal iodin dapat melukai kulit, sedangkan uapnya dapat melukai mata dan selaput lendir.

5.     Astatin
            Merupakan unsur radioaktif pertama yang dibuat sebagai hasil pemboman Bismuth dengan partikel-partikel alfa (hasil sintesa tahun 1940) oleh DR. Corson, K.R. Mackenzie dan E. Segre. Dikenal ada 20 isotop dari astatin, dan isotop At(210) mempunyai waktu paruh 8,3 jam (terpanjang). Astatin lebih logam disbanding iodium. Sifat kimianya mirip iodium, dapat membentuk senyawa antar halogen (AtI, AtBr, AtCl), tetapi belum bisa diketahui apakah At dapat membentuk molekul diatom seperti unsur halogen lainnya. Senyawa yang berhasil dideteksi adalah HAt dan CH₃At.

Unsur-unsur halogen mempunyai konfigurasi elektron ns² np⁵ dan merupakan unsur-unsur yang paling elektronegatif, oleh karena itu selalu mempunyai bilangan oksidasi (-1), kecuali fluor yang selalu univalen, unsur-unsur ini dapat juga mempunyai bilangan oksidasi (+1), (+III), (+V) dan (+VII). Bilangan oksidasi (+IV) dan (+VI) merupakan anomali, terdapat dalam oksida ClO₂, Cl₂O₆, dan BrO₃.⁽¹⁾ Kecenderungan kuat dari atom F dan Cl untuk menarik elektron mengakibatkan bentuk yang sering ditemukan di alam adalah bentuk ion F^- dan Cl^-, serta kesulitan dalam pembuatan unsur murni dari bentuk ionnya.

Jika larutan yang berisi halogen X2 (Cl2,Br2,I2) dicampur dengan larutan yang berisi ion halida Y^-(Cl^-,Br^-,I^-), maka dapat terjadi reaksi :

X2 (larutan) + 2Y^- (larutan)                         2X^- (larutan) + Y2 (larutan)

Reaksi tersebut dapat berlangsung bila X merupakan oksidator yang lebih baik dari Y. Bila Y merupakan oksidator yang lebih baik dari X, maka reaksi diatas tidak akan terjadi. Reaksi akan bersifat spontan dengan arah yang berlawanan. Dalam percobaan ini kita akan mencampurkan larutan halogen dengan larutan ion halida untuk menentukan daya oksidasi dari unsur-unsur halogen. Daya oksidasi bervariasi dari satu unsur ke unsur halogen lainnya di dalam sistem periodik. Didalam air dan khususnya didalam pelarut organik, halogen mempunyai warna yang khas. Ion-ion halida tidak berwarna didalam air dan tidak larut dalam pelarut organik. Brom didalam 1,1,1 TCE berwarna orange (coklat), sedangkan Cl2 dan I2 dalam pelarut tersebut mempunyai warna lain. Brom lebih larut dalam TCE dibandingkan dalam air, sehingga bila kita mengocok larutan air brom dengan TCE, maka brom akan pindah ke pelarut TCE dan menghasilkan warna orange. Kemudian kedalam campuran tersebut ditambahkan larutan yang berisi ion halida, misalnya Cl^-. Lalu dikocok dengan baik. Bila Br2 merupakan pengoksidasi yang lebih baik dari Cl2, maka brom akan mengambil elektron ion Cl^- dan berubah menjadi Br^- dengan reaksi :

Br2 (larutan) + 2Cl^- (larutan)                         2Br^- (larutan) + Cl₂ (larutan)

Bila reaksi diatas terjadi, maka warna dari lapisan TCE akan berubah, karena Br2 digunalan dan terbentuk Cl2. Warna lapisan TCE akan berubah, karena Br2 digunakan dan terbentuk Cl2. Warna lapisan  TCE akan berubah dari coklat kewarna larutan Cl2 dalam TCE. Bila reaksi tidak berlangsung, maka warna TCE akan tetap coklat. Kita harus belajar membedakan halogen dengan ion halida, karena kedua zat ini tidak sama walaupun namanya hampir mirip.

Halogen               ion halida

Brom, Br2           ion bromida, Br^-

Klor, Cl2               ion klorida, Cl^-

Iod, I2                  ion iodida, I^-

Halogen merupakan molekul dan zat pengoksidasi serta mempunyai bau. Hanya sedikit larut dalamair dan sangat larut dalam TCE dengan warna yang berbeda. Ion halida hanya terdapat dalam bentuk larutan dalam air, tidak berwarna dan tidak berbau dan kebanyakan merupakan zat pengoksidasi. Ion halida tidak larut dalam TCE.

V.              Hasil dan Pembahasan

Daya oksidasi dari halogen

Warna halogen dalam :                   

	Air	1,1,1 Trikloroetana
Klor	Tidak Berwarna	Tidak berwarna dan terbentuk dua lapisan
Iod	Sindur	Terbentuk 2 lapis, lapisan bawah berwarna ungu dan lapisan atas berwarna sindur
Brom	-	-

Reaksi antara halogen dan ion halida

	Ion Bromida	Ion Klorida	Ion Iodida
Klor	Terbentuk gas dan tidak mengalami perubahan warna	Terbentuk gas dan tidak mengalami perubahan warna	Terbentuk gas dan tidak mengalami perubahan warna
Iod	Terbentuk gas dan tidak mengalami perubahan warna	Terbentuk gas dan tidak mengalami perubahan warna	Terbentuk gas dan tidak mengalami perubahan warna
Brom	-	-	-

Pembahasan

Senyawa-senyawa halogen akan membentuk dua lapisan bila dicampur dengan TCE atau C2H3Cl3 dan perubahan warnanya terjadi sesuai dengan sifat warna dari halogen itu sendiri, seperti halnya air Iodida setelah penambahan TCE akan berwarna lapisan atas sindur dan lapisan bawah ungu. Begitu pula warna pada Cl2 bila direaksikan dengan TCE dan menghasilkan dua lapis tetapi tidak mengalami perubahan warna.

Reaksi halogen dan ion halida akan terbentuk tidak mengalami perubahan warna tetapi senyawa tersebut terbentuk gas, ini menandakan ion halide tidak larut dalam TCE.

VI.            Kesimpulan :

1.     Sifat fisik unsur halogen berbeda antara satu dengan yang lainnya. 

2.     Menandakan bahwa ion halida tidak dapat larut dengan TCE

3.     Perubahan reaksi antara halogen dengan ion halida hanya terbentuk gas.

VII.          Saran :

Penempatan bahan kimia dan penggunaan ruang asam masih belum dimaksimalkan.

VIII.        Daftar Pustaka

Petrucci, Ralph H. 1993. Kimia Dasar. Jilid 3. Erlangga. Jakarta.

Syukri. 1999. Kimia Dasar. ITB. Bandung.

E.J. Slowinsky cs, Chemical Principle in the laboratory with qualitatives analisis. New York,1993.